题目内容

下列金属中，在一定条件下既能跟Cl₂反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl₂型化合物的是

A.
Al
B.
Fe
C.
Cu
D.
Mg

D
铝铁和氯气反应，显正三价，得到氯化铁，氯化铝，不符合题意；铜和盐酸不反应，铜不符合；正确选项为D。
点评：金属和酸，金属和氯气；

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铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第

族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离．已知：

①FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为

Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O

Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O

．
③沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在

范围内．
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是

．
A．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂 B．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L^-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：

．
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）

其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高

其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高

酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；

酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；

（2009?上海）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K=

．
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为

0.015mol/（L?min）

0.015mol/（L?min）

．
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①

CO（或CO₂）的生成速率与消耗速率相等

CO（或CO₂）的生成速率与消耗速率相等

CO（或CO₂）的质量不再改变

CO（或CO₂）的质量不再改变

．
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：

Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O

，欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是

镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是（　　）

A．镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒

B．铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C．镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应

D．铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应

合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼．
（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是

加热分解法

加热分解法

．
（2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁（Fe₂O₃）的化学方程式：

．引发铝热反应的实验操作是：

加少量KClO₃，插上Mg条并将其点燃

加少量KClO₃，插上Mg条并将其点燃

．
（3）某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应．下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是：

（填字母）．

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

   ①该反应的平衡常数表达式为：K=
   ②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单
质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
  ①                                ②
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)
和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是           。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是                    。