Question

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

• A、CO₂，H₂S
• B、CO₂，CH₄
• C、Cl₂，NH₃
• D、N₂，Cl₂

Answer 1

分析：由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答：解：A、CO₂中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H₂S中含有极性键，结构对称，但正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；
B、CO₂中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；CH₄中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；
C、Cl₂中含有非极性键，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；
D、N₂，Cl₂中含有非极性键，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，都为非极性分子，故D错误．
故选：B；

点评：本题考查极性分子和非极性分子判断，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子．