题目内容

六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原成为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬(Cr(OH)3)沉淀．其主要反应的化学方程式如下：

H2Cr2O7＋6FeSO4＋6H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋7H2O

　　现用上法处理1×104L含铬(六价)78mg/L的废水(Cr的相对原子质量为52)，试回答：

(1)处理后，沉淀物中除Cr(OH)3外，还有________、________(用化学式表示)．

(2)需用绿矾多少kg？

答案：
解析：

　　(1)Fe(OH)3,CaSO4

　　(2)12.51kg


练习册系列答案
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六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。

工业上为处理含有的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀。这种处理方法可使工业废水中的含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题：

(1)在工业废水中加入NaCl的作用是：__________________________________________。

(2)有关电极反应方程式是____________________________________________________。

(3)由转化为Cr3+的离子方程式是_______________________________________。

(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是______________________________________。

(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀，其主要反应的化学方程式如下：

6H2SO4+H2Cr2O7+6FeSO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O

现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1的废水(Cr的相对原子质量52)，则：

①处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有________________________________(用化学式来表示)。

②需用绿矾多少千克?_______________________
六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。其主要反应的化学方程式如下：

H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O

现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1的废水(Cr相对分子质量52)，试完成下列问题：

(1)处理后的沉淀中除有Cr(OH)3外，还有_____________、_____________。(用化学式表示)

(2)需用绿矾多少千克？

六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。

(1)配平下列主要反应的化学方程式。

H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O

(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有__________________ (用化学式表示)。

(3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水，需要绿矾_________ g。

六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。

工业上为处理含有的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀。这种处理方法可使工业废水中的含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题：

(1)在工业废水中加入NaCl的作用是：_____________________________________________。

(2)有关电极反应方程式是

________________________________________________________。

(3)由转化为Cr3+的离子方程式是

___________________________________________。

(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是

______________________________________。

(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀，其主要反应的化学方程式如下：

6H2SO4+H2Cr2O7+6FeSO4====3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O

现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L1的废水(Cr的相对原子质量52)，则：

①处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有________________________________(用化学式来表示)。

②需用绿矾多少千克?

六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。

(1)配平下列主要反应的化学方程式。

H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O

(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有__________________ (用化学式表示)。

(3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水，需要绿矾_________ g。

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