题目内容
（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100.00mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66 g固体．在余下的50.00 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。则：
（1）磁性粉末材料中氧元素的质量分数是__________。
（2）该磁性材料的化学式为__________。
（1）20.4% （2）BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）
解析:（1）12.52g 样品中：
n(Ba2＋)＝2n(BaSO4)＝2×4.66 g /233 mol－1＝0.0400 mol
n(Fe3＋)＝4n(Fe2O3)＝4×3.20g/160g·mol－1＝0.0800mol
m(O)＝12.52 g－137 g·mol－1×0.0400 mol－56.0 g·mol－1×0.0800 mol＝2.56 g
w(O)＝2.56/12.52×100%＝20.4%
(2)n(O)＝2.56g/16 g·mol－1＝0.160 mol
n(Ba2＋)∶n(Fe3＋)∶n(O2－)＝1∶2∶4
化学式为：BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）
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