Question

下列各组中前者与后者的关系正确的是（　　）

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄

B．稳定性：HBr＞HCl

C．半径：Cl^-＞S^2-

D．碱性：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析：依据周期表中的性质递变进行判断，周期表中同主族从上到下原子半径依次增大，金属单质还原性依次增加，金属最高价氢氧化物的碱性增强，非金属单质氧化性依次减弱，非金属阴离子的还原性增强，最高价含氧酸的酸性减弱，氢化物的稳定性减弱．同周期从左到右原子半径依次减小，金属单质还原性减弱，最高价氢氧化物碱性减弱，非金属单质氧化性增强，最高价含氧酸的酸性增强，氢化物的稳定性增强，对应阴离子的还原性减弱．

解答：解：A、同周期最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，酸性应为H₂SO₄＜HClO₄，故A错误；
B、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，稳定性应为HBr＜HCl，故B错误；
C、离子半径比较，一看电子层，二看核电荷数，三看电子数，Cl^-和S^2-是得电子形成的阴离子，电子层数相同，核电荷数大的半径小，则应Cl^-＜S^2-，故C错误；
D、同主族从上到下金属最高价氢氧化物的碱性增强，则Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂正确，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了元素周期表中同主族、同周期存在的性质递变规律的应用，注意非金属性、金属性、微粒半径的比较来解答．