Question

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO  由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以实验：
称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）．
（1）AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为

 

；
（2）该样品中的A1N的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物

专题：计算题

分析：（1）由题目信息可知，由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂、并放出NH₃，根据元素守恒可知有水参加反应，据此配平书写反应方程式；
（2）生成0.15molNH₃，根据氮元素守恒可知10g样品中含有AlN的物质的量为0.15mol，根据m=nM计算AlN的质量，再根据质量分数定义计算．

解答： 解：（1）由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂、并放出NH₃，根据元素守恒可知有水参加反应，其反应方程式为：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，
故答案为：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑；
（2）生成NH₃的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mo，根据氮元素守恒可知10g样品中含有AlN的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×41g/mol=6.15g，该样品中的AlN的质量分数为

6.15g

10g

×100%=61.5%，
故答案为：61.5%．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想进行的计算．