题目内容
2005年10月17日4时33分，“神舟”六号飞船返回舱着陆。我国首次真正意义上有人参与的空间飞行试验取得圆满成功。“神六”有一室一厅，其环境舒适程度优于“神五”。为使航天员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装有“金属过氧化处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛放金属过氧化物（以Na2O2为例）的装置，并把处理后的气体充入座舱内。
（1）写出有关反应的方程式：___________________________， _____________________。
处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是________________________________。
（2）有人认为如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2也能达到同样的目的（生成物也相似）并具有优越性。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式：_____________________________。
（3）计算用等质量的Na2O2和KO2分别与CO2反应产生O2的体积比。
（4）计算等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成O2的体积比。
（5）从（3）（4）计算结果中可得出的结论是____________________________________；理由是____________________________________。
（1）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
不断补充适量的水蒸气
（2）4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2
（3）0.61∶1 （4）1∶3
（5）用KO2更为合适 消耗同量的CO2，使用KO2放出的O2比Na2O2放出的O2多
解析：
（1）在座舱内，航天员呼出的CO2气体和水蒸气均可与Na2O2反应：
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。为防止处理后的空气过于干燥，不利于航天员的生活，处理过程中需要不断补充适量的水蒸气。
（2）通过类比可写出KO2与CO2反应的方程式：4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2。
（3）由（1）（2）中的方程式可推出Na2O2、KO2分别与CO2反应放出O2的量的关系：
2Na2O2 — O2 4KO2 — 3O2
2×78 g 1 mol 4×71 g 3 mol
a g 
a g 
所以生成O2的物质的量之比即体积之比为：
（4）由（1）（2）中的方程式可知，等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应生成O2的体积比为1∶3。
（5）从上述（3）（4）的计算结果看，金属过氧化处理系统中用KO2更为合适。因为不论是等物质的量还是等质量，KO2的效率均比Na2O2高。从消耗CO2的量看，消耗相同的CO2，KO2放出O2的效率也比Na2O2的高，所以选用KO2作为补氧剂更合适。
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