题目内容
钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式： ；
（2）简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤。
第一步：TiO2＋2C＋Cl2
TiCl2＋2CO；C。第二步：（1）2Mg＋TiCl4＝2MgCl2＋Ti
（2）将还原后的产物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即可得到纯净的钛。
解析:
因为钛①常温时不与非金属、强酸反应，②红热时可与常见非金属单质反应，可类比一般不活泼金属氧化物，选用碳作还原剂制得金属，金属与Cl2生成氯化物。两反应合并的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
第二步：（1）Mg为活泼金属在氩气作为保护气的环境中还原TiCl4：2Mg＋TiCl4＝2MgCl2＋Ti。（2）还原出的Ti与Mg混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净钛。
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