题目内容
已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为____________________________，C3H8的燃烧热为______________。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。
(1)285.8kJ·mol-1 2220kJ·mol-1
(2)4725.8kJ
(3)3∶1
解析:
(1)燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，据题给的热化学方程式可知，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1÷2=285.8 kJ·mol-1，C3H8的燃烧热为2 220 kJ·mol-1。
(2)据公式Q放=n(可燃物)×ΔH，1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8kJ·mol-1×1mol+2220kJ·mol-1×2mol=4725.8kJ。
(3)设混合气体H2的物质的量为x，
则C3H8的物质的量为5mol－x，所以：
285.8kJ·mol-1×x+(5mol－x)×2220kJ·mol-1=3847kJ
解方程得x=3.75mol，
则5mol－x=1.25mol。
故V(H2)∶V(C3H8)=3.75 mol ∶1.25mol=3∶1。
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