题目内容

相同质量的NO₂和N₂O₄中，其氧原子个数

A.
前者大于后者
B.
前者小于后者
C.
两者等于
D.
不能确定

C
分析：根据N= $\text{[math]}$ ×N_A及物资的构成来计算相同质量的NO₂和N₂O₄中含有的氧原子数．
解答：假设NO₂和N₂O₄的质量均为m，则NO₂中含有的氧原子数为： $\text{[math]}$ ×2N_A= $\text{[math]}$ ，
N₂O₄中含有的氧原子数为： $\text{[math]}$ ×4N_A= $\text{[math]}$ ，其氧原子个数相等．
故选C．
点评：本题是一道关于物质的量的计算题，可以根据所学知识来回答，难度不大．

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（2009?肇庆二模）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时，K=2.95×10¹¹
②2CO（g）+4H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 25℃时，K=1.71×10²²
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

c(C2H5OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H 2)

．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是

；以CO₂为原料合成乙醇的优点是

废弃物利用，有利于环保

废弃物利用，有利于环保

（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

（填“有利”或“不利”）．
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注．被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等．
请回答下列问题：
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

．
（2）血红蛋白中含有Fe²⁺，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒．
①写出亚铁离子的基态电子排布式

．
②CO有多种等电子体，其中常见的两种为

（3）SO₂是一种大气污染物，为减轻SO₂污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”． CaO晶胞如图所示，其中Ca²⁺的配位数为

，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．CaO晶体的熔点

NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）．
（4）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：

下列叙述中错误的是（）

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．2mol NO和2mol NO₂含N原子数相同

C．等质量的O₂和O₃中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的CO和CO₂中所含碳原子数相等

下列叙述中错误的是（）

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．2mol NO和2mol NO₂含N原子数相同

C．等质量的O₂和O₃中所含氧原子个数相同

D．等物质的量的CO和CO₂中所含碳原子数相等

下列叙述中错误的是

A.
H₂SO₄的摩尔质量是98
B.
2mol NO和2mol NO₂含N原子数相同
C.
等质量的O₂和O₃中所含氧原子个数相同
D.
等物质的量的CO和CO₂中所含碳原子数相等