题目内容
18．已知
（b）、
（d）、
（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）| A． | b的同分异构体只有d和p两种 | |
| B． | b、d、p的二氯代物均只有三种 | |
| C． | b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 | |
| D． | b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 |
分析 A．b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃；
B．d对应的二氯代物大于3种；
C．b、p与高锰酸钾不反应；
D．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点．
解答 解：A．b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，则同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；
B．d编号如图
，对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故B错误；
C．p为饱和烃，与高锰酸钾不反应，且b也不反应，故C错误；
D．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
9．下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 可以用新制的氢氧化铜悬浊液（可加热）鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 | |
| B． | 苹果酸的结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应 | |
| C． | -C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种 | |
| D． | 高分子化合物  的单体是CH2=CH2和C2H5COOH |
10．实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，下列装置不能达实验目的是（ ）
| A． |  制取氧气 | B． |  收集氧气 | C． |  分离出MnO2 | D． |  蒸发结晶得KCl |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，VL气态烯烃（CnH2n）含碳碳双键的数目为$\frac{V}{22.4}$ NA | |
| B． | 在8.4 g NaHCO3晶体中，所含离子数目为0.3NA | |
| C． | 5.6g铁粉与稀硝酸反应，转移的电子数是0.3 NA | |
| D． | 在沸水中滴加含0.1 molFe3+的FeCl3饱和溶液，得到的Fe（OH）3胶粒数为0.1NA |
13．下列说法错误的是（ ）
| A． | 糖类化合物也可称为碳水化合物 | |
| B． | 维生素D可促进人体对钙的吸收 | |
| C． | 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 | |
| D． | 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 |
3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）| A． | Ts是第七周期第ⅦA族元素 | |
| B． | Ts的同位素原子具有相同的电子数 | |
| C． | Ts在同族元素中非金属性最弱 | |
| D． | 中子数为176的Ts核素符号是${\;}_{117}^{176}$Ts |
10．TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行．
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220.9kJ•mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ•mol-1．
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应．
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液．
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有TiO2、C．
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4．示意图如下：
物质a是SiCl4，T2应控制在136℃左右．
资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
| 化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
| 沸点/℃ | 58 | 136 | 181（升华） | 316 | 1412 |
| 熔点/℃ | -69 | 25 | 193 | 304 | 714 |
| 在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | - | 微溶 | 难溶 | |
已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220.9kJ•mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ•mol-1．
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应．
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液．
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有TiO2、C．
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4．示意图如下：
物质a是SiCl4，T2应控制在136℃左右．
．
．
；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是
．
路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
