Question

12．（1）1mol H₂SO₄中含4mol氧原子，2N_A 或1.204×10²⁴个氢原子．
（2）在标准状况下，4.48L的NH₃气体质量为3.4 g，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为1mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）1个硫酸分子中含有4个氧原子、2个氢原子，然后分析原子的物质的量，并用N=n×N_A来计算个数；
（2）依据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cV计算分析．

解答 解：（1）因1个硫酸分子中含有4个氧原子，则1molH₂SO₄中含1mol×4=4mol氧原子，1个硫酸分子中含有2个氢原子，则1molH₂SO₄中含1mol×2=2mol个氢原子，其个数为2mol×N_A=2N_A=1.204×10²⁴，
故答案为：4；2N_A 或1.204×10²⁴；
（2）氨气的物质的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，氨气的质量=0.2mol×17g/mol=3.4g；氨水的物质的量浓度=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
故答案为：3.4；1mol•L^-1．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确基本公式中各个物理量的关系结合分子构成来分析解答，题目难度不大．