题目内容
今有一定质量的Fe、Fe2O3和CuO组成的粉末状混合物，跟2mol/L H2SO4 110mL完全反应后得到H2 896mL（标准状况）。将反应混合物过滤，滤渣经洗涤、干燥、冷却后称量，质量为1.28g。滤液中的金属离子全部是Fe2+。将滤液稀释至200mL，再从中取出50mL，向其中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，边加边振荡，当加至20mL时，溶液开始出现沉淀。求：（1）原混合物中CuO和Fe2O3各为多少克？
（2）稀释后的200mL滤液中Fe2+的物质的量浓度为多少？
答案：
解析：
提示：
解析：
| （1）CuO为1.6g，Fe2O3为6.4g （2）c(Fe2+)=0.9mol/L
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提示：
1.28g滤渣为Cu单质，因此铜单质的物质的量为0.02mol，CuO为1.6g；NaOH溶液加至20mL时，溶液开始出现沉淀，说明硫酸没有反应完，没有反应的氢离子的物质的量为4
 0.02mol＝0.08mol，而原硫酸的物质的量是0.22mol，根据硫酸根离子守恒，可以得出硫酸亚铁的物质的量是 mol，因此稀释后的200mL滤液中Fe2+的物质的量浓度为0.9mol/L；混合物中铁元素的总的物质的量是0.18mol，单质铁与铜离子反应消耗0.02mol，H2
的物质的量为0.04mol，单质铁生成氢气时消耗了0.04mol，因此与铁离子反应的单质铁和铁离子的物质的量之和为0.12mol，根据 可以算出铁离子的物质的量为0.08mol，因此Fe2O3为0.04mol，是6.4g。
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