Question

（10分）运用相关原理，回答下列各小题： 

（1）常温下，PH=5的溶液中水的电离程度     PH=9的中水的电离程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为                            。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）

(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有        ，一定不存在的是              

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有              。

 

Answer 1

【答案】

（1）= （1分）

（2）NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺   (2分)  

=（1分）    PH>7（1分）

（3）① （1分）； （2分）；   

②（2分）

【解析】

试题分析：（1）常温下，PH=5的溶液中水的电离的OH-为10-9mol/L，PH=9

中水电离出的H+为10-9mol/L，两者电离程度相同。

（2）溶液呈酸性是由于NH₄⁺的水解，根据电荷守恒可得  = 

(3)将的混合液调节至强酸性，若离子有剩余，已经没有剩余，则还存在的是，所得混合液呈紫色，说明存在MnO₄^-，其具有氧化性，不能存在。

考点：弱电解质的电离和水解、离子共存、氧化还原反应

点评：电离程度就是分子在水中的电离的百分比；通常强酸弱碱盐由于存在水解，而使溶液呈酸性。