题目内容
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。
⑴溶液A的溶质是___________。
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是___________。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。
⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）
⑵电解饱和食盐水的离子方程式是___________。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。
⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是___________。
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有___________。
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b至多添加10% Na2SO3溶液__________kg（溶液体积变化忽略不计）。
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有___________。
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b至多添加10% Na2SO3溶液__________kg（溶液体积变化忽略不计）。
⑴NaOH
⑵2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
⑶Cl2与水反应：Cl2+H2O
HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
⑷①Mg(OH)2；②2NH4++3Cl2+8OH-==N2↑+6Cl-+8H2O；③SO42-、Ca2+；④1.76
⑵2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-⑶Cl2与水反应：Cl2+H2O
HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出⑷①Mg(OH)2；②2NH4++3Cl2+8OH-==N2↑+6Cl-+8H2O；③SO42-、Ca2+；④1.76
练习册系列答案
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化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（ ）
| A、硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 | B、合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 | C、电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变 | D、氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气 |
下列不正确的是（ ）
| A、用电解法精练粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 | B、锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+?Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O | C、钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-?4OH- | D、氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极反应式为：2Cl--2e-?Cl2 |
下列关于“氯碱工业”的说法中，正确的是（ ）
| A、“氯碱工业”的原料是Cl2和烧碱 | B、“氯碱工业”的主要生产过程是电解饱和食盐水 | C、“氯碱工业”的主要产品是纯碱 | D、“氯碱工业”消耗的能源主要是热能 |
