Question

【题目】已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。工业上用电解法制取有广泛用途的Na2FeO4, 同时获得氢气。工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. m接电源的负极

B. 电解一段时间后，阳极区的c(OH-)增大

C. 电极Ni为阳极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+20H-

D. 为防止Na2FeO4与H2反应，电解过程中须将阴极产生的气体及时排出

Answer 1

【答案】D

【解析】A、此装置制备Na2FeO4，因此铁作阳极，即m为电源的正极，n为电源的负极，故A错误；B、阳极反应式为Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O，c(OH－)降低，故B错误；C、电极Ni作阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故C错误；D、Na2FeO4易被H2还原，因此电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，故D正确。