题目内容

在反应“+化合物Z”中，X可能是

①单质      ②氧化物      ③盐      ④有机物

A．只有①②③      B．只有②③④      C．只有①③④      D．①②③④

 

【答案】

D

【解析】

试题分析：Cl2与水反应生成HCl和HClO，①正确；NO2与水反应生成HNO3和NO，②正确；Al2S3与水反应生成Al(OH)3和H2S，③正确；乙酸乙酯与水在催化剂作用下反应，生成乙酸和乙醇，④正确。

考点：考查常见非金属及其化合物的主要性质、盐类水解、酯的水解等相关知识。

 

练习册系列答案
相关题目
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
sp2
sp2

（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④
＞
＞
元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
CO
CO
、
C22-
C22-
（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
分子之间形成氢键
分子之间形成氢键
．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为
12
12
，一个晶胞中包含的原子数目为
4
4
；该晶体的密度为
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
（用字母表示）
（2009?重庆）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为
．
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子．
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为
；Z分子的结构呈
三角锥形
三角锥形

②A的化学式是
AlN
AlN

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
4Al+3TiO2+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
．
短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（2）已知E 及其化合物有以下变化：

E的电子排布式为
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
S+2H2SO4
 △ 
.
 
3SO2↑+2H20
S+2H2SO4
 △ 
.
 
3SO2↑+2H20
；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
H2O2或N2H4或C2H6等
H2O2或N2H4或C2H6等
 （任写一个）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2
．
（1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是
 
．
（2）据报道，在-55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
①写出合成Z反应的化学方程式
 
．
②写出Z和碘反应的化学方程式
 
．
（3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF6水解反应的化学方程式
 
．
（4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被还原为Xe）
②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．
 
．

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