题目内容
【题目】如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ） 
A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
【答案】B
【解析】解：A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，故A不选；
B．可逆反应中物质浓度与反应速率成正比，该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度瞬间，正反应速率减小、逆反应速率不变，平衡发生移动，所以图象不符合，故B选；
C．增大反应物浓度瞬间，正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，从而达到新的平衡状态，新的平衡状态中浓度大于原来平衡状态，所以反应速率大于原来平衡状态，图象符合，故C不选；
D．物质浓度越大反应速率越大，根据图知，II状态反应速率大于I状态，所以II状态浓度大于I状态，符合图象，故D不选；
故选B．
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，为动态平衡状态；可逆反应中物质浓度与反应速率成正比，所以温度浓度越大，反应速率越大．
【题目】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程： 
（1）固体I中主要成分为 ， 捕获剂所捕获的气体主要是 ．
（2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为 ．
（3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是 ．
（4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
离子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c（molL﹣1） | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ．
增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．