Question

1．0.3mol NH₃中所含质子数与1.806×10²³个H₂O分子中所含质子数相等．2.2g D₂¹⁸O中所含中子数为7.224×10²³，1.5g CH₃⁺中电子数为4.816×10²³，15.6g Na₂O₂中的阴离子数目为1.204×10²³．

Answer 1

分析 NH₃、H₂O分子均含有10个质子，二者含有质子数相等，则二者物质的量相等，再根据N=nN_A计算水分子数目
；
根据n=$\frac{m}{M}$计算2.2g D₂¹⁸O的物质的量，每个D₂¹⁸O分子含有中子数为2×（2-1）+（18-8）=12，含有中子数为D₂¹⁸O分子的12倍；
根据n=$\frac{m}{M}$计算1.5g CH₃⁺的物质的量，每个1.5g CH₃⁺含有电子数8，电子物质的量为CH₃⁺的8倍，再根据N=nN_A计算电子数目；
根据n=$\frac{m}{M}$计算15.6g Na₂O₂的物质的量，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，阴离子物质的量等于过氧化钠的物质的量．

解答 解：NH₃、H₂O分子均含有10个质子，则与0.3mol NH₃中所含质子数相等的水的物质的量为0.3mol，水分子数目为0.3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²³；
2.2g D₂¹⁸O的物质的量为$\frac{2.2g}{22g/mol}$=0.1mol，每个D₂¹⁸O分子含有中子数为2×（2-1）+（18-8）=12，含有中子数为0.1mol×12×6.02×10²³mol^-1=7.224×10²³，
1.5g CH₃⁺的物质的量为$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol，每个1.5g CH₃⁺含有电子数8，含有电子数目为0.1mol×8×6.02×10²³mol^-1=4.816×10²³；
15.6g Na₂O₂的物质的量为$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，阴离子物质的量等于过氧化钠的物质的量，则含有阴离子数目为0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，
故答案为：1.806×10²³；7.224×10²³；4.816×10²³；1.204×10²³．

点评 本题考查微粒数目有关计算，难度不大，注意根据组成进行计算，理解化学式的意义．