将1 mol/L的H2SO4溶液100 mL与质量分数为10%的NaOH溶液40 g混合均匀后.滴入甲基橙指示剂.此时溶液的颜色是 [ ] A．红色 B．黄色 C．浅紫色 D．无色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1 mol/L的H₂SO₄溶液100 mL与质量分数为10％的NaOH溶液40 g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是
[　　]
A．	红色
B．	黄色
C．	浅紫色
D．	无色

答案：A

练习册系列答案

H⁺+OH^-=H₂O

．
（3）Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是

c（K⁺）=0.5mol/L、c（H⁺）=0.5mol/L

．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是

H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

，所加入的Ba（OH）₂溶液的体积是

200mL

．

（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是

先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色

．
（2）向10mL 1mol/L的NaOH溶液中加入10mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是

NaHSO₄

．
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份．
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是

Na₂CO₃

．
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

．混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是

n（SO₄^2-）：n（CO₃^2-）=l：2

．

（2008?北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L?min）

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

下列离子方程式书写正确的是
[　　]
A．	NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O
B．	NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺＋2ClO^－＋2H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2HClO
C．	NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O
D．	将1 mol/L的NaAlO₂溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^－＋9H⁺＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al³⁺

（14分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为。

（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡移动（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率（填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH^－)大小顺序是（用A、B、D表示）。

（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为。在碱性溶液中M与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO₂气体，该反应的离子方程式为。

（6）将Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是 mL。

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