题目内容

2．下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是（　　）
A．直馏汽油B．裂化汽油C．苯D．己烷

分析 能用来萃取溴水中的溴，则选择与水不能互溶的有机溶剂，且与溴不能发生反应，以此来解答．

解答 解：A．直馏汽油中含饱和烃，与水不溶，与溴不反应，则能用来萃取溴水中的溴，故A正确；
B．裂化汽油含不饱和烃，与溴发生加成反应，不能作萃取剂，故B错误；
C．苯不溶于水，且与溴不反应，故可以萃取溴水中的溴，故C正确；
D．己烷不溶于水，且与溴不反应，故可以萃取溴水中的溴，故D正确；
故选B．

点评 本题考查混合物的分离，为高频考点，把握有机物的性质及萃取原理为解答的关键，注意溶解性与烯烃的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．通常情况下，下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水层颜色变浅的是（　　）
A．亚硫酸B．辛烷C．碘化钾溶液D．四氯化碳
13．下列有关甲醇燃料电池的说法中，正确的是（　　）
A．该电池工作时，甲醇发生燃烧，将热能转化为电能
B．当介质为碱性溶液时，其负极反应为：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+
C．当介质为酸性溶液时，其负极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O
D．每摩尔甲醇被氧化时，转移电子的物质的量是6mol
10．下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银 ②氯化铝和氢氧化钠 ③硫酸氢铵和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠．只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（　　）
A．③④B．①②④C．①②③④D．②④
17．某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L．
请回答以下问题：
（1）该有机物X的分子式是C．
A．C4H8         B．C2H4O         C．C4H8O2        D．C10H22O20
（2）若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结构5种．
已知甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如图所示转化：

已知：
（3）B的名称是乙醛，A→D的反应类型为取代反应，E→F的反应条件是NaOH/醇、加热．
（4）写出F→G的化学方程式：．
（5）D的结构简式是．
（6）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙有三种不同环境下的氢原子，个数比分别是2：1：1．PBS是一种新型生物降解塑料，以乙为原料合成PBS路线流程图如下：

则乙的结构简式是，PBS的结构简式是．
7．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注．
（1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是D．
A．燃烧含氮化合物燃料引起的     B．燃烧含铅汽油引起的
C．汽油燃烧不充分引起的         D．汽缸中的N2被氧化生成的
（2）下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是A．
A．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→酸雨；工业废水→“公害病”
B．汽车尾气→酸雨；工业废气→“公害病”；工业废水→光化学烟雾
C．汽车尾气→“公害病”；工业废气→酸雨；工业废水→光化学烟雾
D．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→“公害病”；工业废水→酸雨
（3）一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染．下列设计方案可以提高尾气处理效果的是C．
①选用适当的催化剂　②提高装置的温度　③降低装置的压强　④在装置中装入碱石灰
A．①③B．②④C．①④D．②③
（4）新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是A．
A．CO2和H2  B．NO2和NO C．CO和SO2  D．C粒和含铅化合物
（5）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C4的烃）与汽油相比较A．
A．前者生成的水少 B．前者消耗氧气量少 C．前者燃烧产生的热量多 D．前者产生的含碳化合物种类少
（6）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气．这两类燃料的主要成分都是B．
A．碳水化合物   B．碳氢化合物   C．氢气   D．醇类．
14．在含有1mol Fe3+和1mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO2气体．纵坐标为混合沉淀物的物质的量．
（1）请在图中画出沉淀量随反应变化的曲线：

（2）写出通入CO2后的有关的离子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
11．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．
12．一定质量的Al，Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量为介于0.05mol～0.075mol之间．

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