Question

【题目】常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）

A. 硫酸溶液的体积为25 m L

B. b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 mol·L－1

C. d时刻溶液的pH为12

D. 溶液的导电能力：c＜d＜b＜a

Answer 1

【答案】D

【解析】A．硫酸和氢氧化钡发生中和反应，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，由于硫酸物质的量浓度和氢氧化钡溶液物质的量浓度相等，所以硫酸溶液的体积为20mL，故A错误；

B．b时刻硫酸根离子物质的量浓度为：0.25mol/L×20mL20mL+10mL=0.167mol/L，故B错误；

C．d溶液呈碱性，c（OH-）=10mL×0.25mol/L×220mL+30mL=0.1mol/L，c（H+）=10-13，pH=13，故C错误；

D．导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，但d中离子浓度小于b，所以导电能力大小顺序是a＞b＞d＞c，故D正确；故选D．