Question

分子式为C_nH_mO₂的有机物1mol，在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO₂和H₂O，并消耗78.4L（标准状况）的氧气，该有机物分子中碳原子数n是（　　）

A．2

B．3

C．4

D．5

Answer 1

分析：分子式为C_nH_mO₂的有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO₂和H₂O，说明m=2n，且1mol完全燃烧消耗3.5mol氧气，则n+

m

4

-1=3.5，联立方程计算n的值．

解答：解：分子式为C_nH_mO₂的有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO₂和H₂O，说明m=2n．
78.4L氧气的物质的量为

78.4L

22.4L/mol

=3.5mol，
每摩尔C_nH_mO₂完全燃烧，消耗氧气（n+

m

4

-1）mol，
所以（n+

m

4

-1）=3.5，联立m=2n，解得n=3，m=6．
故选：B．

点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，解答本题时注意从反应的化学方程式的角度分析，注意CO₂和H₂O的物质的量的关系．