题目内容
下列离子方程式书写正确的是
A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O
C．服用阿司匹林过量出现水杨酸（
）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+
2 HCO3－ →
+
2 CO2↑ + 2 H2O
D．向FeI2溶液中加少量氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】
A
【解析】
试题分析：酸式盐与碱反应离子方程式的书写，用“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式，Ca(HCO3)2不足，设Ca(HCO3)2为1，A选项正确，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋ + 2OH－ + NH4＋ + H＋ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O，少了NH3·H2O ，B选项不正确，水杨酸（
）与NaHCO3溶液反应，酚羟基不能与NaHCO3溶液反应，只有羧基可以，C选项不正确，碘化亚铁溶液与少量氯气的反应：2I－+Cl2
=I2
+2Cl－，D选项不正确，。
考点：考查离子方程式的书写。
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
