题目内容
28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 | C、2：1 | D、3：1 |
分析：铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，纵观整个过程，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，令Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程解答．
解答：解：铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，纵观整个过程，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，令Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒，可得：
解得x=0.1、y=0.2，
故合金中Cu与Ag的物质的量之比=0.1mol：0.2mol=1：2，
故选B．
|
解得x=0.1、y=0.2，
故合金中Cu与Ag的物质的量之比=0.1mol：0.2mol=1：2，
故选B．
点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．
练习册系列答案
相关题目