题目内容
黄铜矿（主要成分为CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．请回答下列问题：
（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
已知CuFeS2中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2，
①反应中被还原的元素是 （填元素符号），
②生成1mol Fe2O3时转移电子的物质的量为 mol．
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．据以上信息回答下列问题：
A． ①中过滤的目的是 ，
B． ②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为 ．
C． 只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
①所选试剂为
②证明炉渣中含有FeO的实验现象为 ．
（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
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已知CuFeS2中Fe的化合价为+2，Cu的化合价为+2，
①反应中被还原的元素是
②生成1mol Fe2O3时转移电子的物质的量为
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3，方法为：
①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．据以上信息回答下列问题：
A． ①中过滤的目的是
B． ②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为
C． 只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
①所选试剂为
②证明炉渣中含有FeO的实验现象为
考点：氧化还原反应,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：
分析：（1）8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu、O元素的化合价降低，Fe、S元素的化合价升高；
（2）A．只有二氧化硅不溶于稀盐酸；
B．滤液氧化常常选用H2O2，与亚铁离子发生氧化还原反应；
C．实验验证炉渣中含有FeO，可加酸溶解后，利用亚铁离子的还原性分析．
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（2）A．只有二氧化硅不溶于稀盐酸；
B．滤液氧化常常选用H2O2，与亚铁离子发生氧化还原反应；
C．实验验证炉渣中含有FeO，可加酸溶解后，利用亚铁离子的还原性分析．
解答：
解：（1）8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu、O元素的化合价降低，Fe、S元素的化合价升高，
①含元素化合价降低的物质被还原，反应中被还原的元素是Cu、O，故答案为：Cu、O；
②由反应可知生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为4mol×（3-2）+16mol×6=100mol，则生成1mol Fe2O3时转移电子的物质的量为50mol，故答案为：50；
（2）A．只有二氧化硅不溶于稀盐酸，则过滤的目的是除去SiO2，故答案为：除去SiO2；
B．滤液氧化常常选用H2O2，与亚铁离子发生氧化还原反应，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
C．实验验证炉渣中含有FeO，选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色，
故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．
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①含元素化合价降低的物质被还原，反应中被还原的元素是Cu、O，故答案为：Cu、O；
②由反应可知生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为4mol×（3-2）+16mol×6=100mol，则生成1mol Fe2O3时转移电子的物质的量为50mol，故答案为：50；
（2）A．只有二氧化硅不溶于稀盐酸，则过滤的目的是除去SiO2，故答案为：除去SiO2；
B．滤液氧化常常选用H2O2，与亚铁离子发生氧化还原反应，离子反应为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
C．实验验证炉渣中含有FeO，选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色，
故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．
点评：本题考查氧化还原反应和混合物分离提纯，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．
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