Question

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的主要成分是（　　）

• A、MgCl₂
• B、AlCl₃
• C、NaAlO₂和NaCl
• D、Mg（OH）₂和Al（OH）₃

Answer 1

考点：镁的化学性质,铝的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：元素及其化合物

分析：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，金属镁和铝能溶于盐酸，铜和盐酸不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐，据此分析解答．

解答： 解：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：Mg+2H⁺=H₂↑+Mg²⁺、2Al+6H⁺=3H₂↑+2Al³⁺，过滤，滤液为氯化镁、氯化铝、盐酸，滤渣为铜，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过量的氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，发生的反应有：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，所以再过滤，滤液中存在的主要成分有NaAlO₂、NaCl，
故选C．

点评：本题以元素的存在方式为载体考查了金属镁铝铜的性质，明确发生的反应是解本题关键，题目难度不大．