题目内容
【题目】某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
性质 种类 | 熔点 | 密度 | 硬度 | 导电性 |
某合金 | 3 200℃ | 3.20 g/cm3 | 7.5 | 3.5 |
铁 | 1 535℃ | 7.86 g/cm3 | 4.5 | 17 |
(注:硬度以金刚石为10作标准,导电性以银的导电性100为标准)
已知该合金耐腐蚀、强度大,从性能看,该合金不适合制
A. 门窗框B. 炉具
C. 导线D. 飞机外壳
【答案】C
【解析】
A.该合金硬度大,可以用作门窗框,故A项正确;B.该合金熔点高,可以用作炉具,故B项正确;C.该合金导电性差,不适合制导线,故C项错误;D.该合金硬度大、熔点高、密度小,适合制飞机外壳,故D项正确。本题答案为C。
【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。
(1)已知25℃时:N2(g) + O2(g)
2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) +6H2O(l) ΔH = -1164.4 kJ/mol
则 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol
(2)在恒温恒容体系中进行的合成氨反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B.3v(N2)正=v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3
(3)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
① 按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%,则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________(只需代入数据,不用计算结果)
② 按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为________(填“正向”或“逆向”)
(4)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下,写出电极a的电极反应式:________________________
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