Question

17．在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是5.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，测得10min内NH₃的平均反应速率是0.2mol/（L•min），则10min后N₂的浓度是（　　）

• A． 6.8mol/L
• B． 1.8mol/L
• C． 2.4mol/L
• D． 4.8mol/L

Answer 1

分析 10min内NH₃的平均反应速率是0.2mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，计算出10min后N₂的平均反应速率，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算10min内N₂变化浓度，根据起始浓度-变化浓度=某一时刻浓度解答．

解答 解：反应的方程式为：N₂+3H₂?2NH₃，10min内NH₃的平均反应速率是0.2mol/（L•min），反应速率之比等于化学计量数之比，10min后N₂的平均反应速率，v（N₂）=$\frac{1}{2}$×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min），△c（N₂）=v（N₂）×△t=0.1mol/（L•min）×10min=1mol/L，则10min后N₂的浓度=起始浓度-变化浓度=5.8mol/L-1mol/L=4.8mol/L，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，熟悉反应速率公式即可解答，题目难度不大，注意反应速率之比等于化学计量数之比．