题目内容

有如下几种制备气体的方案 ①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯， ②用水与过氧化钠固体反应制氧气， ③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳， ④氧化钙与浓氨水反应制氨气， ⑤NaI固体和浓硫酸混合共热制碘化氢； ⑥电石与饱合食盐水制乙炔．不宜采用的方案有
[　　]
A．	仅①③⑤
B．	仅①②③
C．	仅③④
D．	全部

答案：A

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（2011?厦门一模）某化学兴趣小组用如图装置模拟工业制备造纸原料BaSO₃，并测定产品纯度．

（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为

Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

；
（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO₃、②

；
实验一：探究白色沉淀的成分
（3）设计如下实验方案：

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液	白色沉淀不溶解，溶液呈红色．
步骤2：往上述试管中滴加足量稀盐酸稀盐酸，充分振荡．	若沉淀部分溶解沉淀部分溶解，则含有②．

实验二：测定产品纯度
（4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入

（可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）．实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO₃的质量分数为

（用含m、w的式子表示）．本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响．
答：

选用盐酸溶解沉淀，因为盐酸挥发出氯化氢气体被C吸收后可以导致结果偏大；二氧化硫未被完全吸收可能导致结果偏小

选用盐酸溶解沉淀，因为盐酸挥发出氯化氢气体被C吸收后可以导致结果偏大；二氧化硫未被完全吸收可能导致结果偏小

；
（5）为制备纯净的BaSO₃，请设计改进图1装置的实验方案．
答：

先从烧瓶的左边通入氮气排除这种中的空气

先从烧瓶的左边通入氮气排除这种中的空气

Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

（可以多选）
A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：

；
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是

；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO₂（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是

；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；
③测得ClO₂的质量m（ClO₂）=

．（用含c、V的代数式表示）

有如下几种制备气体的方案：

①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯

②用水与过氧化钠固体反应制氧气

③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳

④氧化钙与浓氨水反应制氨气

⑤NaI固体和浓硫酸混合共热制碘化氢

⑥电石与饱和食盐水制乙炔

不宜采用的方案有（）

A.仅①③⑤ B.仅①②③

C.仅③④ D.全部

有如下几种制备气体的方案：
①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②用水与过氧化钠固体反应制氧气 ③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳
④氧化钙与浓氨水反应制氨气 ⑤NaI固体和浓硫酸混合共热制碘化氢 ⑥电石与饱和食盐水制乙炔
不宜采用的方案有

A.
仅①③⑤
B.
仅①②③
C.
仅③④
D.
全部