Question

下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H2SO4） mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	20	250
2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式：______．
（2）①实验1、2可得出的结论是______；
②实验2、3可得出的结论是______；
③实验3、4可得出的结论是______．

Answer 1

解：（1）反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（2）①实验1、2中酸的浓度不同，则得出结论为反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为：反应物浓度越大，反应速率越快；
②实验2、3中接触面积不同，则得出结论为反应物接触面积越大，反应速率越快，故答案为：反应物接触面积越大，反应速率越快；
③实验3、4中温度不同，则得出结论为反应物温度越大，反应速率越快，故答案为：反应物温度越大，反应速率越快．
分析：（1）反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）①实验1、2中酸的浓度不同；
②实验2、3中接触面积不同；
③实验3、4中温度不同．
点评：本题考查离子反应及影响反应速率的因素，侧重实验探究影响反应速率的因素，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大．