题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．难溶于水的物质一定是非电解质B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质

分析 A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B．含有自由移动离子的溶液或物质、含有自由电子的金属能导电；
C．根据物质中是否含有自由离子或电子判断是否能导电；
D．电解质必须是化合物．

解答 解：A．硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能导电，是电解质，故A错误；
B．液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；
C．液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；
D．金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质和物质是否能导电的判断，难度不大，易错选项是C，明确不是电解质的物质不一定是非电解质，如金属单质．

练习册系列答案
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3．下列描述对象所含分子数由多到少的排列顺序是（　　）
①3g H2
②所含电子的物质的量为4mol的H2
③45g H2O
④常温下，16g O2与14g N2的混合气体
⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3．
A．①②③④⑤B．③②①④⑤C．③②⑤①④D．②③①④⑤
14．下列叙述中正确的是（　　）
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀　③钠在常温下不容易被氧化　④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行　⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化　⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥
11．根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL．
18．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．2，4，5-三甲基己烷B．2，3 ___二甲基丁烷
C．3，3，5，5-四甲基戊烷D．2，3-二甲基-2-乙基丁烷
8．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（　　）
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物  
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物      
④金属氧化物肯定是喊性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
A．①③⑥B．①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤
15．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
Ⅰ．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）-1，
（1）写出其对应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH3
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应逆向进行（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是c．
a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3•H2O的电离程度增大（填“增大”“减小”或“不变”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不变（同上）．
（5）室温下，a　mol•L-1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，则NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常数表达式为$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
（6）室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀对应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol3•L-3，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20　mol3．L-3）．
（7）测定某产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化后，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+═I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
该样品中KI的质量分数为99.4%．（保留3位有效数字）
12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
13．有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

按如图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得（提示：一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水得到羰基）．

已知：①
②

回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应；
（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2：2：1，则A的结构简式为ClCH2CH2OH．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①D→E的反应2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O；
②C与F的反应+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl．
（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为．

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