题目内容
【题目】30．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
【答案】
（1）2.24L
（2）0.4mol/L
【解析】11.7g NaCl的物质的量为 
=0.2mol
2NaCl+2H2O | 2NaOH+H2↑+ | Cl2↑ |
2 | 2 | 1 |
0.2mol | n（NaOH） | n（Cl2） |
所以n（Cl2）= 
=0.1mol
n（NaOH）= 
=0.2mol
则标况下生成氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
所得NaOH的物质的量浓度为 
=0.4mol/L，
答：在标准状况下制得Cl2为2.24L，所得NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．
根据电解氯化钠溶液的电解方程式计算生成氯气在标准状况下的体积和生成NaOH的物质的量，然后计算NaOH的物质的量浓度即可.
练习册系列答案
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X溶液 | 现象 |
| |
A | 紫色石蕊溶液 | 溶液先变红后褪色 | |
B | 淀粉KI酸性溶液 | 溶液变为蓝色 | |
C | 滴有KSCN的FeSO4溶液 | 溶液变为红色 | |
D | 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
A.A
B.B
C.C
D.D