Question

下列性质的比较，正确的是（　　）

A．酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃

B．碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C．稳定性：H₂S＞HCl

D．原子半径：N＞C

Answer 1

分析：A．元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小．

解答：解：A．非金属性C＞Si，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故A错误；
B．金属性Mg＞Al，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞H₂S，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径C＞N，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意比较金属性、非金属性的角度．