X.Y.Z.L.M五种元素的原子序数依次增大．X.Y.Z.L是组成蛋白质的基础元素.M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题:(1)L的元素符号为OO,M在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族第三周期第ⅢA族,五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞HAl＞C＞N＞O＞H．(2)Z.X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B.A的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为

；M在元素周期表中的位置为

第三周期第ⅢA族

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

Al＞C＞N＞O＞H

（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为

，B的结构式为

．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

（填字母代号）．
a．+99.7mol?L^-1 b．+29.7mol?L^-1 c．-20.6mol?L^-1 d．-241.8kJ?mol^-1．

分析：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素；
（1）L为O元素，M为Al元素，处于周期表中第三周期第ⅢA族，根据同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，进行原子半径的比较；
（2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH₃，B为N₂H₄；
（3）根据同族元素，原子序数的递变性计算Se的原子序数，Se的最高化合价为+6，
结合硫酸的分子式书写最高价氧化物对应的水化物化学式，
同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号）．

解答：解：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，故X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，L为O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素，
（1）由上述分析可知，L为O元素，M为Al元素，处于周期表中第三周期第ⅢA族．同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，所以五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H，
故答案为：O，第三周期第ⅢA族，Al＞C＞N＞O＞H；
（2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH₃，电子式为：

；
B为N₂H₄，结构式为

，
故答案为：

，

；
（3）Se与O元素同族元素，故Se的原子序数为8+8+18=34，Se的最高化合价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄，同主族自上而下非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减小，反应热增大（考虑符号），故生成1mol硒化氢（H₂Se）反应热应排在第二位，应为+29.7kJ?mol^-1，故选b，
故答案为：34，H₂SeO₄，b．

点评：考查元素推断、电子式等常用化学用语书写、反应热比较等，注意（3）中根据反应的剧烈程度程度判断．