Question

如图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容．据此判定下列说法正确的是（　　）

A．该试剂的物质的量浓度为1.2 mol/L

B．该盐酸50 mL与足量MnO₂反应可得标况下的氯气3.36 L

C．配制200 mL 3 mol/L的稀盐酸需该盐酸50 mL

D．该盐酸与等体积水混合所得溶液的质量分数小于18.25%

Answer 1

分析：A、根据c=

103ρw

M

来计算；
B、根据MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O及MnO₂与稀盐酸不反应来分析；
C、根据配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算；
D、水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量．

解答：解：A、c=

103ρw

M

=

103×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12 mol/L，故A错误；
B、根据MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O及MnO₂与稀盐酸不反应可知，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，生成氯气的体积小于0.05L×12mol/L×0.25×22.4L/mol=3.36 L，故B错误；
C、根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为

3mol/L×0.2L

12mol/L

=0.05L=50mL，故C正确；
D、水的密度比盐酸的密度小，等体积混合时，盐酸的质量大于水的质量，所以该盐酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于18.25%，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确信息利用c=

103ρw

M

来计算浓度时解答本题的关键，并熟悉溶液配制、稀释计算等，题目难度不大．