某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液.下图是一些关键步骤和操作. A B C D E F (1)配制过程的先后顺序为 . (2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.量筒. . (3)用Na2CO3·10H2O来配制溶液.若晶体已经部分失去结晶水.则所配得溶液的浓度会 (填“偏高 .“偏低 .“不变 ). (4)步骤A通题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液。下图是一些关键步骤和操作。


A	B	C	D	E	F

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）。

（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。

（3）用Na₂CO₃·10H₂O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（5）在步骤B之后，需才进行下一步操作。

（1）（共2分）DBCAFE（有任意3个序号顺序正确给1分，全部正确2分）

（2）（共2分）100mL容量瓶（1分，不写容量不给分）、胶头滴管（1分）

（3）（共1分）偏高（4）（3分）偏低（1分）定容（1分）偏高（1分）

（5）（共2分）冷却（1分）至室温（1分）[或其他合理陈述]

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mL；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

100mL容量瓶、胶头滴管

．
（2）将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是

镀锌铁皮发生了原电池反应

；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是

下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触

．
（3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是

产生气泡的速率明显下降

．
Ⅱ．乙同学的意见及方案．
（1）意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会

偏大

（选填偏大或偏小）．
（2）方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）₂既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：

步骤③的操作是

过滤、洗涤

；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ=7.14g/cm³，则锌镀层的厚度为

4.30×10^-4

cm．
Ⅲ．丙同学查得Fe（OH）₂、Zn（OH）₂开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法（即滴定法）检测且准确度更高．该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c mol/L的盐酸bml，再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是

（选填序号）．
a．酚酞 b．石蕊 c．甲基橙．

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

H₂O₂或氯水

，该过程的现象为：

滴加KSCN溶液不变色，再滴加H₂O₂（或氯水）后，溶液变红色

．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：

将Fe²⁺氧化成Fe³⁺

．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、

洗涤

、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

0.07a

g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需

250mL容量瓶

．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③将

酸式滴定管

（填仪器名称）中的酸性KMnO₄逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为

滴入一滴KMnO₄溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色

．
（6）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe³⁺

否

是、否）沉淀完全．

某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：

甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1 mol/L的醋酸溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100 mL；

②取醋酸溶液10 mL，加水稀释为100 mL；

③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________________________。简要说明pH试纸的使用方法：_________________________________________________________。

（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的PH_________1（选填“＞”“＜”“＝”，下同）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______________2。

（3）请你评价：乙方案中的不妥之处。

（4）请你再提出一个用pH试纸证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述。

SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂??????????? （填编号）。

①浓HCl????????? ②浓H2SO4???

③Na2SO3固体????? ④CaSO3固体

（2）上述装置还可优化，优化的方法是??????????????????????????????????????????????? ，实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)　　　　　　　　　　　　

A.（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），

B.（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,

C.（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,

D.（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为?????????????????????

乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；

丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，

要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；

限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _

（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用?????? (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂（填编号）。

①浓HCl ②浓H₂SO₄ ③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体

（2）上述装置还可优化，优化的方法是，装置C中NaOH溶液的作用是。

（3）甲同学推测Mg与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为

；乙同学的推测是：2Mg+3SO₂2MgSO₃+S；丙同学的推测是：3Mg+SO₂2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H₂S气体通入CuSO₄溶液中出现黑色沉淀。

限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；仪器和用品自选。

序号

实验步骤

预期现象和结论

①

取少量反应后所得固体于试管中

②

向试管中的固体慢慢滴加，

试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有的试管中。

若试管中的，

则丙同学推测正确。

若试管中的固体未完全溶解，且，则乙同学推测正确。

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是。

（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用 (选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为 mL。（保留三位有效数字）

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