Question

19．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c （Na⁺ ）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺ ）
• B． 叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为c （Na⁺ ）＞c（N₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺ ）
• C． 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． 常温下，等pH的CH₃COONa、NaHCO₃、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c （NaClO）＞c （NaHCO₃）＞c （CH₃COONa）

Answer 1

分析 A.0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度；
B．因醋酸为弱酸，所以NaN₃为强碱弱酸盐，N₃?会发生水解；
C．溶液的pH=7溶液呈中性，结合电荷守恒分析判断；
D．碳酸氢钠、醋酸钠次氯酸钠是盐，盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大．

解答 解：A..0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，c （Na⁺ ）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺ ），故A正确；
B．NaN₃为强碱弱酸盐，N₃?会发生水解显碱性，故NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为，c（Na⁺）＞c（N₃?）＞c（OH?）＞c（H⁺），故B正确；
C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），则混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D．常温下，酸性醋酸＞碳酸＞次氯酸，水解程度：次氯酸根离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，等pH的CH₃COONa、NaHCO₃、NaClO三种溶液中，溶液中溶质的浓度大小关系为c （NaClO）＞c （NaHCO₃）＞c （CH₃COONa），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解原理、溶液中离子浓度大小比较、电解质溶液中电荷守恒等，注意水解程度的比较，题目难度中等．