根据杂化轨道理论.请预测下列分子或离子的几何构型:CO2 . CO32- H2S . PH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：

CO₂ ， CO₃^2-

H₂S ， PH₃

sp杂化，直线；

sp²杂化，三角形；

sp³杂化，V型；

sp³杂化，三角锥形

练习册系列答案

（2）根据价层电子对互斥理论，SCl₃⁺的空间构型是

，S以

杂化轨道同Cl形成共价键．
（3）经测定C₆₀晶体为面心立方结构，在C₆₀中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K⁺填充C₆₀分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K⁺和C₆₀^-存在，且C₆₀^-可近似看作与C₆₀半径相同的球体．掺杂后晶体的晶胞结构如图（1）所示，其化学式为

；晶胞类型为

（4）高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr（O₂）₂[NH（C₂H₄NH₂）₂]却是稳定的．这种物质仍保持Cr的过氧化物的结构特点，该化合物的结构简式如图（2）所示，请写出基态铬原子的外围电子排布式

在该含铬的化合物内含有的化学键有

（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：

CO₂________，CO₃^2－________，H₂S________，PH₃________

I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题：
①解释CO₂为直线型分子的原因                                     ；
② PbCl₂分子的立体构型为            ，该分子属于      分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为            。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为                            ；
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm³,则铜晶胞的体积是
            cm³，晶胞的质量是                 克，阿伏伽德罗常数为
          （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。

请回答下列问题：

①解释CO₂为直线型分子的原因；

② PbCl₂分子的立体构型为，该分子属于分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为。

II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

（1）铜原子基态电子排布式为；

（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm³,则铜晶胞的体积是

cm³，晶胞的质量是克，阿伏伽德罗常数为

（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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