题目内容

将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物ng，溶于水制成200mL溶液，测得c(Na＋)＝0.5mol/L．若将ng该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量为

[　　]

A．

3.lg

B．

5.3g

C．

9.0g

D．

11.0g

答案：B
练习册系列答案
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汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”．“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动．某厨房内有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C
无水CaCl2
无水CaCl2
，D
碱石灰
碱石灰
．（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是
干燥管
干燥管
，它在该实验中的主要作用是
防止空气中的H2O和CO2进入D中
防止空气中的H2O和CO2进入D中
．
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是
关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
．
实验室配制100mL  1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（　　）
A、用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体B、将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C、定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低D、加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
若把Na2CO3·10 H2O和NaHCO3的混合物13.12克溶于水配制成200mL的溶液，测得溶液中c(Na+)为0.5mol／L；若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重，可得到固体物质的质量是(    )

A.2.65克                B.5.3克              C.7.95克              D.10.6克

(10分)将Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。
试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。

（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为   ▲   、   ▲   。

（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）   ▲   。

（3）“趁热过滤”时的温度应控制在   ▲   。

（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)   △H＝+532.36kJ·mol—1

      　Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)  △H＝+473.63kJ·mol—1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式   ▲   。

（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行   ▲   ，其理由是   ▲   。

 

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