题目内容
有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（ ）
分析：根据原子守恒计算铁的氧化物中氧的物质的量，再计算出铁的物质的量，根据物质的量之比等于原子个数之比，从而确定氧化物的化学式．
解答：解：由题意知：0.75g 沉淀为CaCO3 ，根据碳原子守恒有n（CO2）=n（CaCO3 ）=
=0.0075mol
由于铁的氧化物，与足量的CO在高温下反应，生成的CO2，根据氧原子守恒有：
0.4g 铁的氧化物含氧原子的物质的量为：n（O）=n（CO2）=0.0075mol
所以，0.4g 铁的氧化物含铁原子的物质的量为：n（Fe）=
=0.005mol
所以，0.4g 铁的氧化物中铁原子的物质的量与氧原子的物质的量之比为：
=
=
所以，该铁的氧化物的化学式为：Fe2O3
故选B．
| 0.75g |
| 100g/mol |
由于铁的氧化物，与足量的CO在高温下反应，生成的CO2，根据氧原子守恒有：
0.4g 铁的氧化物含氧原子的物质的量为：n（O）=n（CO2）=0.0075mol
所以，0.4g 铁的氧化物含铁原子的物质的量为：n（Fe）=
| 0.4g-0.0075mol×16g/mol |
| 56g/mol |
所以，0.4g 铁的氧化物中铁原子的物质的量与氧原子的物质的量之比为：
| n(Fe) |
| n(O) |
| 0.005mol |
| 0.0075mol |
| 2 |
| 3 |
所以，该铁的氧化物的化学式为：Fe2O3
故选B．
点评：本题考查了复杂化学式的确定，利用原子守恒计算铁的氧化物中氧的物质的量是解本题的关键，再根据物质的量之比等于原子个数之比，从而确定氧化物的化学式．
练习册系列答案
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