Question

在反应SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄中，氧化剂是：

氯气

，还原剂是：

二氧化硫

，被氧化的物质是：

二氧化硫

，发生还原反应的物质是：

氯气

．当有1mol的HCl生成时，反应中转移的电子数是：

1

mol，参加反应的SO₂的质量

32

克．

Answer 1

分析：在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂发生还原反应而被还原，还原剂发生氧化反应而被氧化，根据氯化氢和转移电子之间的关系式、氯化氢和二氧化硫之间的关系式进行计算．

解答：解：该反应SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄中，Cl元素的化合价由0价变为-1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，所以氯气是氧化剂，二氧化硫是还原剂，二氧化硫被氧化，发生还原反应的是氯气，根据氯化氢和转移电子之间的关系式得：当有1mol的HCl生成时，反应中转移的电子的物质的量=1mol×（1-0）=1mol，根据氯化氢和二氧化硫之间的关系式得：参加反应的二氧化硫的质量=

1mol

2

×1×64g/mol=32g，
故答案为：氯气；二氧化硫；二氧化硫；氯气；1；32．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据氧化剂、还原剂的概念、各物理量之间的关系式来分析解答即可，难度不大．