Question

下列说法中正确的是（　　）

A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C．0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．A．稀释0.1mol/L的氨水，c（OH^-）、c（NH₄⁺）减小，但离子积不变，则c（H⁺）升高，故A错误；
B．等浓度的①②③④中③的c（NH₄⁺）最小，②的最大，c（NH₄⁺）的关系为②＞①＞④＞③，则c（NH₄⁺）相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故B正确；
C.0.1mol/LNH₄HSO₄溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶质为等量的硫酸钠和硫酸铵，铵根离子水解，则离子浓度为c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．当溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺时，溶质可能为氯化铵或氯化铵与氨水或氯化铵与盐酸，若为氯化铵和氨水，则溶液显碱性，所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．