题目内容

11．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏低的是 （　　）
A．将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．
B．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
C．定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线

分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：A、未洗涤烧杯和玻璃棒时，会导致溶质的损失，则溶液的浓度会偏低，故A正确；
B、定容时，液面超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故B正确；
C、定容摇匀后，溶液体积低于刻度线是正常的，对溶液体积无影响，故C错误．
故选AB．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

练习册系列答案
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1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
副反应有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s）$\stackrel{△}{?}$2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时，在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵．这层不良导热物不仅影响散热，而且也使产物不易取出．因此，在实验室的主要实验装置和步骤如图1下：

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯．回答下列问题：
（1）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（2）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附．
（3）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（4）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是C
A．过滤后，常压加热烘干       　
B．抽滤后，高压加热烘干
C．过滤后，真空40℃以下烘干　 
D．抽滤后，真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
2．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ/mol
①以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与 H2O（g）反应生成 CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
②H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式2H2S+SO2═2H2O+3S．
③H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是氢原子、氧原子．

④Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为：2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．
19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口（上或下）进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
[海水]$→_{分离}^{晒盐}$[粗盐]$\stackrel{精制}{→}$[食盐水]→[氯化钠晶体]，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解  ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是ad（填选项字母）
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
6．下列有关化学工业原理说法正确的是（　　）
A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加
B．氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水
C．合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡
D．硫酸工业：SO2的转化率高达93.5%～98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放
16．0.5mol H2SO4的质量（　　）
A．98gB．49gC．80gD．32g
3．92gC2H6O中氢原子数（用NA表示）12NA．
20．对下列实验的描述不正确的是（　　）
A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性
B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）?N2O4（g）是放热反应
1．如图所示为气相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（　　）
A．0.082B．0.072C．0.072MPa-1D．0.082 MPa-1

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