题目内容
2．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 在离子化合物中也可能存在共价键 | |
| B． | 非金属元素之间的化学键不一定是共价键 | |
| C． | 含离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 含共价键的纯净物一定是共价化合物 |
分析 A．离子化合物一定含离子键，可能含共价键；
B．非金属元素之间可形成离子键，也可形成共价键；
C．离子化合物一定含离子键；
D．含共价键的纯净物可能为单质、共价化合物、离子化合物．
解答 解：A．离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键和O-H共价键，故A正确；
B．非金属元素之间可形成离子键，也可形成共价键，如铵盐中含离子键、共价键，故B正确；
C．离子化合物一定含离子键，则离子键一定存在于离子化合物中，故C正确；
D．含共价键的纯净物可能为单质、共价化合物、离子化合物，如氧气、HCl、NaOH中均含共价键，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学键及物质分类，为高频考点，把握化学键的形成及化合物中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．
氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）
氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）| A． | 由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池 | |
| B． | A电极是负极，电极上发生氧化反应 | |
| C． | 产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池 | |
| D． | 外电路中电流由B电极通过导线流向A电极 |
10．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
文字根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中X：Fe Y：HCl （填化学式）．
（3）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：防止CuCl的氧化和见光分解．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
④数据处理：计算得CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
文字根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中X：Fe Y：HCl （填化学式）．
（3）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：防止CuCl的氧化和见光分解．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
| 1 | 2 | 3 | |
| 空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
| 0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml） | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
17．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.061 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | 氢化物的稳定性为H2T＜H2R | |
| B． | 单质与稀盐酸反应难易程度为L＜Q | |
| C． | M与T形成的化合物能与氢氧化钠反应 | |
| D． | L2+与R2-的核外电子数相等 |
14．
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）| A． | 分子中所有的原子共面 | |
| B． | 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 | |
| C． | 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应 | |
| D． | 一定条件下的氧化产物能发生银镜反应 |
12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| B． | 图②表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1HCl溶液所得到的滴定曲线 | |
| C． | 图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 | |
| D． | 图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图t时反应物转化率最大 |