有A.B.C.D.E 五种元素的原子序数依次增大.B.C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同,A.B可形成离子化合物B2A,C的氧化物既能与强酸反应.又能与强碱反应,D的原子结构示意图为: ,E的最外层电子数是电子层数的2倍.试回答下列各问题:(1)B.D元素分别为 . ,(2)D元素位于元素周期表中第周期.第族,(3)化合物B2A的电子式 ,(4)E的最高价氧化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(14分) 有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B₂A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为：；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：

（1）B、D元素分别为、；

（2）D元素位于元素周期表中第周期、第族；

（3）化合物B₂A的电子式____________________；

（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。

（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。

（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________。

（1）B：Na ；D：Si （2分）

（2）三 IVA （2分）

（3）（2分）

（4）H₂SO₄ （2分）

（5）Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑（3分）

（6）Al₂O₃+ 6H^＋= 2Al³^＋+ 3H₂O（3分）

解析:

练习册系列答案

．
（2）1，2二氯乙烯存在两种同分异构体：

请根据以上情况，回答下列问题：

（1）含有元素A的盐的焰色反应为。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

（2）C的氢化物分子的键角是，属于分子。（填“极性”或“非极性”）

（3）BD₃的中心原子的杂化类型是

（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)₅的晶体类型为。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____ ___。

(14分)已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物。B、L、K 常温下为无色无味气体，I为有色有刺激性气味气体。G为黑色固体，F的焰色反应显紫色(透过钴玻璃观察)。反应⑤中，产物F、P的物质的量之比为1：1。各物质转化关系如下图：

回答下列问题：
（1）P的电子式是_________；I所含元素在元素周期表中的位置是________________；
（2）写出反应①的离子方程式： ______________________________________________；
（3）M的水溶液呈___________（填“酸性”“碱性”“中性”），用离子方程式说明原因：______________________________________________________________
（4）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间后测得溶液pH＝1，此时需要向溶液中加入___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）含有元素A的盐的焰色反应为        。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                   。
（2）C的氢化物分子的键角是             ，属于            分子。（填“极性”或“非极性”）
（3）BD₃的中心原子的杂化类型是
（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)₅的晶体类型为            。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____    ___。