Question

（1）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A分子属于非极性分子，且只有非极性键；B分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C分子属于极性分子．则A的电子式是

；B的结构式是

H-C≡C-H

；C的名称是

一氧化碳

．
（2）1，2二氯乙烯存在两种同分异构体：和，其中属于极性分子的结构式是

B

（填A或B），属于非极性分子的结构式是

A

（填A或B）．

Answer 1

分析：（1）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键，则A分子为同种元素形成的分子，所以A是氮气；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键，B为乙炔；C的分子属于极性分子，C是CO；
（2）根据正负电荷中心是否完全重合进行判断．

解答：解：（1）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键，则A分子为同种元素形成的分子，所以A是氮气；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键，B为乙炔；C的分子属于极性分子，C是CO，所以A的电子式为，B的结构式为：H-C≡C-H，C的名称是一氧化碳，
故答案为：，H-C≡C-H；一氧化碳；
（2）根据1，2二氯乙烯存在两种同分异构体的结构，A正负电荷中心完全重合，为非极性分子；B的正负电荷中心不完全重合，属于为极性分子，
故答案为：B；A．

点评：本题考查了根据分子结构判断分子极性，正负电荷中心是否完全重合决定了分子是否有极性，本题难度不大．