题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.CHCl3是三角锥形
B.AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C.二氧化硅是sp杂化，是非极性分子
D.NH4+是平面四边形结构
【答案】B
【解析】解：A．CHCl3分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以呈四面体型，故A错误； B．AB2是V形，如果A含有一个孤电子对，则A的价层电子对数是3，则A采取sp2杂化，故B正确；
C．SiO2晶体中每个Si原子连接4个O原子，是sp3杂化，二氧化硅是原子晶体，没有分子存在，故C错误；
D．NH4+中氮原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以呈正四面体型结构，故D错误；
故选B．
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