下列变化中.不可能通过一步反应实现的是 A． SiO2→Na2SiO3 B． SiO2→H2SiO3 C． CuSO4→uCl2 D． Cu(OH)2→u 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列变化中，不可能通过一步反应实现的是
A．	SiO₂→Na₂SiO₃
B．	SiO₂→H₂SiO₃
C．	CuSO₄→uCl₂
D．	Cu(OH)₂→u

答案：BD
解析：

因SiO₂不溶于水，不能一步生成硅酸，可先溶于碱，再与酸反应得到；Cu(OH)₂为沉淀，需先溶解或加热分解后再用还原剂还原．

练习册系列答案

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是

（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程中产生l mol O₂的同时产生1mol H₂
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃时，反应的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，则此时正逆反应速率的关系是v_正

＞

v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡

向右

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的

，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

加热

CH₃OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是

．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH₃OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

＞

K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为

CH₃OH

，该电池正极的电极反应式为：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有

1.2

mol电子发生转移．

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI

H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是_________（填序号，下同）。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
  CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol^－1
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=3.0 mol·L^－1；c(H₂O)=8.5 mol·L^－1；c(CO)=2.0 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_____________，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃  b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：   CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) 分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH₃OH
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

该电池工作时， b口通入的物质为____________，该电池正极的电极反应式为：______________，工作一段时间后，当6．4 g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有___________mol电子发生转移。

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是______（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O    d．循环过程中产生l mol O₂的同时产生1mol H₂
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃时，反应的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，则此时正逆反应速率的关系是v_正______v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的______，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH₃OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为______，该电池正极的电极反应式为：______，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有______mol电子发生转移．

下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把溴水滴加到氯化亚铁溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

D．把少量氯气通入到淀粉碘化钾溶液中

【解析】单质的溴的氧化性强于铁离子的，溴能氧化亚铁离子，生成铁离子，即溶液变成棕黄色。碳酸的酸性弱于盐酸，碳酸不可能制取盐酸，B无现象。饱和碳酸钠溶液能吸收CO₂生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以会有沉淀析出。氯的非金属性强于碘的，所以氯分子能置换出单质碘，碘遇淀粉显蓝色。所以正确的答案是B。

下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把溴水滴加到氯化亚铁溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

D．把少量氯气通入到淀粉碘化钾溶液中

试题分类