题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] —+H+
B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O
C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O
【答案】B
【解析】
A．氢氧化铝的酸式电离出四羟基合铝离子与氢离子，其电离的离子方程式为：Al(OH)3+H2O
[Al(OH)4]-+H+，故A不符合题意；
B．铜与稀硝酸的反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，其离子方程式为：
，故B符合题意；
C．铝能与强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故C不符合题意；
D．亚硝酸钠中氮元素为+3价，具有氧化性，I-具有还原性，二者能够发生氧化还原反应生成一氧化氮、碘单质、水，其离子方程式为：
，故D不符合题意；
故答案为：B。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。
实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示。
（1）装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。
（2）请对上述装置提出一条优化措施_______________________。
为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O35H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
（3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。
（4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O35H2O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（5）某学生小组测得实验数据如下：
实验次数 | 样品溶液体积（ml） | 滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积（ml） |
1 | 20.00 | 9.80 |
2 | 20.00 | 10.70 |
3 | 20.00 | 9.90 |
该样品中Na2S2O35H2O的质量分数是_______。（精确到0.001）
